Enlace Químico

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

¿Que mantiene unidos a los átomos?

La fuerza que los mantiene unidos se llama electrostatica. Se debe a los electrones y la diferencia de cargas, las cargas opuestas se atraen, dos elementos se atraen, puede ser que uno le falte un electron y al otro le sobre un electron entonces al que le sobra le dona el electron y quedan los dos con los subniveles de energia llenos, es todo un tema que se llama union quimica. Hay casos donde no llenan el subnivel de energia, y eso influye en la atraccion electromagnetica, si le falta elect. Son electomagneticos (paramagneticos) y si esta lleno son diamagneticos y no son atraidos por campos son magneticos.

REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, Físicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:

·         Enlace iónico

·         Enlace covalente

·         Enlace metálico

·         Enlaces intermoleculares

·         Enlace coordinado

Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

Enlace Ionico

El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.

 Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre:

Clasificación

Los iones se clasifican en dos tipos:

Anión: Es un ión con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales.

·         F(-) fluoruro

·         Cl(-) cloruro

·         Br(-) bromuro

·         I(-) yoduro

·         S(2-) sulfuro

·         SO4(2-) sulfato

·         NO3(-) nitrato

·         PO4(3-) fosfato

·         ClO(-) hipoclorito

·         ClO2(-) clorito

·         ClO3(-) clorato

·         ClO4(-) perclorato

·         CO3(2-) carbonato

·         BO3(3-) borato

·         MnO4(-) permanganato

·         CrO4(2-) cromato

·         Cr2O7(2-) dicromato

Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

·        Na(+) sodio

·        K(+) potasio

·        Ca(2+) calcio

·        Ba(2+) bario

·        Mg(2+) magnesio

·        Al(3+) aluminio

·        Pb(2+) plomo(II) ó plumboso

·        Zn(2+) zinc (ó cinc)

·        Fe(2+) hierro(II) ó ferroso

·        Fe(3+) hierro(III) ó férrico

·        Cu(+) cobre(I) ó cuproso (aunque en verdad, este ión es Cu2(2+))

·        Cu(2+) cobre(II) ó cúprico

·        Hg(+) mercurio(I) ó mercurioso (aunque en verdad, este ión es Hg2(2+))

·        Hg(2+) mercurio(II) ó mercúrico

·        Ag(+) plata

·        Cr(3+) cromo(III)

·        Mn(2+) manganeso(II)

·        Co(2+) cobalto(II) ó cobaltoso

·        Co(3+) cobalto(III) ó cobáltico

·        Ni(2+) níquel(II) ó niqueloso

·        Ni(3+) níquel(III) ó niquélico

·        NH4(+) amonio

·        NO2(+) nitronio

·        H3O(+) hidronio

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